题目内容
17．把金属X放入CuSO4溶液中，X表面有红色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象． 则X、Cu、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）| A． | Fe、X、Cu | B． | X、Fe、Cu | C． | Fe、Cu、X | D． | Cu、X、Fe |
分析 根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：根据题意：金属X放入CuSO4溶液中，X表面有红色固体析出，说明X活泼性大于铜；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X．则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Cu．由此可知A正确
故选：A．
点评 金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
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请根据表中的数据回答：
（1）双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样影响呢？H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快．
（2）还有哪些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想：其他条件不变时，改变此反应的温度，可加快此反应的速率（可从温度、催化剂等方面进行猜想）．
（3）同学在室温中要收集5L，需要多少克30%的双氧水溶液（20℃室温中氧气的密度为1.4克/升，计算最后结果精确到0.01，）49.58g．
他做了一组实验：每次均取5ml30%的双氧水溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他条件相同）
请根据表中的数据回答：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 双氧水溶液的 溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2 粉末的 质量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集500 ml气体 所用的时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后溶液的温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 65 | 70 | 79 | 85 | 90 |
（2）还有哪些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想：其他条件不变时，改变此反应的温度，可加快此反应的速率（可从温度、催化剂等方面进行猜想）．
（3）同学在室温中要收集5L，需要多少克30%的双氧水溶液（20℃室温中氧气的密度为1.4克/升，计算最后结果精确到0.01，）49.58g．
