Question

1．某种有机物3.2g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳4.4g和水3.6g，下列对该有机物的判断正确的是（　　）

• A． 该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• B． 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4
• C． 该有机物的化学式为CH₄
• D． 该有机物的化学式为C₂H₅OH

Answer 1

分析 由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素，且氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，故：
A、该有机物一定含有碳、氢、氧元素，错误；
B、该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2：0.4：1.6=3：1：4，正确；
C、该有机物一定含有碳、氢、氧元素，错误；
D、该有机物中碳、氢、氧原子个数比为：$\frac{3}{12}：\frac{1}{1}：\frac{4}{16}$=1：4：1，错误．
故选B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．