题目内容
NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（2）如图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在 （填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是 （填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．
【答案】分析：（1）依据10℃时硝酸钾的溶解度解决．
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；
解答：解：（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；
解答：解：（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．
练习册系列答案
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27、如图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
