Question

11．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水沿导管回流引起试管破裂．
（2）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填序号），实验中产生的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用图2除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体．F中饱和NaHCO₃溶液的作用是（用化学方程式表示）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．有同学认为只需用NaOH固体便可以把杂质同时除去，你认为是否可行，说明理由不可行，因为NaOH也能与CO₂发生反应．
（3）通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，则发生装置应选用A（填字母），收集装置应选用C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根据A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾制氧气；氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水，先移导管后熄灯是为了防止水槽中的水倒流引起试管破裂；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式；饱和NaHCO₃溶液可与氯化氢气体反应，不与二氧化碳反应，二氧化碳可与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体除氯化氢气体和水蒸气．
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择通入的导管．

解答 解：
（1）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水，先移导管后熄灯是为了防止水槽中的水倒流引起试管破裂；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温混合反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要除去混入的氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，化学方程式表示为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
因为饱和NaHCO₃溶液可与氯化氢气体反应，不与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体除氯化氢气体和水蒸气，同时会将要制取的二氧化碳反应掉；
实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，反应物为固体，条件是加热，故制取氨气的发生装置应选用 A．由于氨气的密度比空气小，选用C装置收集氨气．
故答案为：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气不易溶于水；　　防止水槽中的水沿导管回流引起试管破裂；
（2）B；　NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；   不可行，因为NaOH也能与CO₂发生反应．
（3）A；C．

点评 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，据气体的性质进行除杂，除杂时不能将要保留的气体反应掉．