Question

3．实验室中有一瓶久置的熟石灰，同学们猜想瓶子熟石灰可能已变质，他们通过以下实验测定了其中氢氧化钙的质量分数．取10g熟石灰样品于一只洁净的烧杯中，向其中逐滴滴加15%的稀盐酸至不再产生气泡，测得加入的盐酸与烧杯中物质的质量关系如表．

加入稀盐酸的质量	0	10	20	30
烧杯中物质的质量	10	19.8	28.9	38.9

（1）实验中若要用36.5%的浓盐酸（密度：1.2g/ml），配置15%的稀盐酸30g，需要36.5%的浓盐酸的体积为10.3mL．（精确到0.1）
（2）生成二氧化碳的质量为1.1g．
（3）计算样品中氢氧化钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式求算出浓盐酸的体积；
（2）根据题意可以知道反应滴加稀盐酸的质量为30g，可以根据质量守恒定律求算出生成二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而求出氢氧化钙的质量分数即可．

解答 解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的体积为x
x×1.2g/ml×36.5%=30g×15%
解得：x=10.3mL
（2）反应生成二氧化碳的质量为：30g+10g-38.9g=1.1g
（3）设样品中碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.1g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
解得：x=2.5g
样品中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{10g-2.5g}{10g}$×100%=75%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为75%．
故答案为：（1）10.3mL；
（2）1.1g；
（3）75%．

点评 本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．