Question

18．金属及其化合物与人类生活密切相关．
（1）人体中含量最高的金属元素为Ca（填元素符号），为人体所需常量元素（填“常量”或“微量”）．
（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和导电性．
（3）药品“氢氧化铝[Al（OH）₃]”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）工业用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，其反应原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近．
①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是AD（填序号）．
A．NaCl溶液           B．HCl溶液      C．AgNO₃溶液        D．NaOH溶液
②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳．该反应的化学方程式为CdO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cd+CO，其基本反应类型为置换反应．

Answer 1

分析 （1）根据人体中含量最高的金属元素为钙元素，钙元素属于常量元素进行分析；
（2）根据金属的性质进行分析；
（3）根据氢氧化铝和盐反应生成氯化铝和水进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（5）①根据金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近，依据锌、铁的性质进行分析；
②根据氧化铬和碳高温会生成铬和一氧化碳进行分析．

解答 解：（1）人体中含量最高的金属元素为钙元素，化学符号为Ca，钙元素属于常量元素；
（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和导电性；
（3）氢氧化铝和盐反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）①金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近，铁、锌会盐酸反应生成氢气，会置换出硝酸银中的银，不会与氯化钠、氢氧化钠反应，故选：AD；
②氧化铬和碳高温会生成铬和一氧化碳，化学方程式为：CdO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cd+CO，该反应属于置换反应．
故答案为：（1）Ca，常量；
（2）导电；
（3）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）①AD；
②CdO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cd+CO，置换．

点评 本题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累