题目内容
3．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是Ag+，肯定含有的阴离子是NO3-．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是Ba2+；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是Cu2+．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）2沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）3]
（1）X固体为Fe，A固体中肯定含有的物质为Cu、Ag．
（2）写出反应②反应的化学方程式Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．
分析 运用酸碱盐的化学性质，能较快的正确的解答该题．如废水中含有的大量哪种阴离子，根据①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-．
解答 解：②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，此现象说明溶液中含有银离子，则阴离子是硝酸根离子；故填：Ag+；NO3-；
将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有钡离子；向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，则溶液中含有铜离子；故填：Ba2+；Cu2+；
（1）重金属离子的除杂通常使用置换的方法，Fe粉容易获得而且活泼性比Ag和Cu都活泼，因此X固体是Fe粉，铁粉将Ag+硫和Cu2+置换出来，因此A固体是Ag和Cu，故填：Fe；Cu、Ag；
（2）硝酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠；故填：Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3．
点评 只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案．
练习册系列答案
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分别表示N2、H2、NH3三种分子．为了便于理解，我们将在固体催化剂表面（用
表示）合成氨的过程简化为图3中的五个步骤，请按照正确的步骤进行排序⑤④①②③（填序号）．