Question

某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸，向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：
（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，所得溶液的溶质是

 

；
（2）反应最终生成的沉淀质量为

 

；
（3）当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是多少？（写出具体计算步骤）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据所加入的氢氧化钠溶液一部分与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，另一部分与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答；
（2）根据图示可知氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g进行解答；
（3）根据氢氧化钠溶液的质量求出生成氯化钠的质量即可．

解答：解：（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜没有反应，所以所得溶液的溶质是CuCl₂和NaCl；故填：CuCl₂和NaCl；
（2）根据图示可知氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
      80     98          117
    40g×20%  x           y

80

40g×20%

=

98

x

x=9.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
故答案为：9.8g；
（3）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其中氢氧化钠的质量=20g×20%=4g；
设反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

4g

=

58.5

z

z=5.85g
溶液中溶质的质量=5.85g+11.7g=17.55g
答：溶液中溶质的质量为17.55g．

点评：在对表示反应过程的曲线进行分析时，该曲线的起点表示氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，曲线的折点为与氯化铜恰好完全反应．