Question

15．某学习小组对课本中“食盐常用于制作纯碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，获悉：
NaCl+NH₃ +CO₂ ═NaHCO₃ ↓+NH₄Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO₃ 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

时间/t	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

（1）实验中产生的CO₂气体质量为6.6g；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO₃后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na₂CO₃+MgCl₂═Mg（CO₃）₂↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．

Answer 1

分析 【实验1】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数；
（3）根据碳酸氢钠受热会生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
【实验2】（4）根据为了使氢氧化钠溶液中的碳酸钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的进行分析．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是：215.2g-208.6g=6.6g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量是x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     6.6g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
     x=15.9g
  所以该产品中碳酸钠的质量分数是93.5%；
（3）碳酸氢钠在受热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以加热煅烧NaHCO₃后，得到固体样品中的成分为碳酸钠；
【实验2】（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应；
滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．
故答案为：（1）6.6g；
（2）93.5%；
（3）碳酸钠；
【实验2】（4）使碳酸钠完全反应；
滴取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础