题目内容
20．下列做法符合科学道理的是（ ）| A． | 用大量亚硝酸钠（Na2NO2）腌渍食品 | |
| B． | 用冷却结晶的方法从海水中提取粗盐 | |
| C． | 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的病人 | |
| D． | 被黄蜂刺了（刺液呈碱性），涂上稀硫酸以减轻痛痒 |
分析 A、从亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物去分析；
B、由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以不用用冷却结晶的方法从海水中提取粗盐；
C、从氢氧化铝是一种碱，可以和胃酸中的过多的盐酸反应去分析；
D、从稀硫酸具有强烈的腐蚀性去分析；
解答 解：A、亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物；故错误；
B、由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以不用用冷却结晶的方法从海水中提取粗盐；故错误；
C、氢氧化铝是一种碱，可以和胃酸中的过多的盐酸反应；故正确；
D、稀硫酸具有强烈的腐蚀性，不能涂在皮肤上；故错误；
故答案为：C．
点评 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
练习册系列答案
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10．下列化学方程式符合变化事实的是（ ）
| A． | 用电解水的方法测定水的组成：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | |
| B． | 用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
| C． | 赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | 用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3 |
11．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 香烟的烟气中含有几百种有毒物质 | |
| B． | 未成年人处在生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙 | |
| C． | 维生素多数在体内不能合成，需要从食物中摄取 | |
| D． | 草木灰是一种农家肥，主要成分是硫酸钾 |
15．某学习小组对课本中“食盐常用于制作纯碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，获悉：
NaCl+NH3 +CO2 ═NaHCO3 ↓+NH4Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO3 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
（1）实验中产生的CO2气体质量为6.6g；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO3后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na2CO3+MgCl2═Mg（CO3）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
NaCl+NH3 +CO2 ═NaHCO3 ↓+NH4Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO3 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/t | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO3后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na2CO3+MgCl2═Mg（CO3）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
5．一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲使其溶质的质量分数变小，下列方法可行的是（ ）
| A． | 加入一定量的硝酸钾 | B． | 升温到40℃ | ||
| C． | 加入一定量的水 | D． | 恒温蒸发部分水 |
4．现有镁和另一种金属组成的混合物，把2.4g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若混合物为Mg、Fe，a可能是0.2g | |
| B． | 若混合物为Mg、Zn，a的值一定小于0.2g | |
| C． | 若混合物为Mg、Cu，a是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% | |
| D． | 若混合物为Mg、Al，则加入的稀盐酸中溶质质量分数一定大于10% |
ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：