Question

2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．镁的活动性比铝的活动性强．试从原子结构的角度说明其原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号Na⁺、Mg²⁺．
（4）质子数为8的元素形成的单质名称是氧气，实验室常用加少量二氧化锰的过氧化氢分解来制取该物质，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（2）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子；
（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答；
（4）质子数为8的元素是氧元素，结合化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；
从表可以看出，镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强．故答案为：镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子；
（3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺、Mg²⁺；
（4）由8号元素组成的单质是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故填：氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．