Question

19．如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）红磷熄灭，装置冷却到室温后，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶至刻度线1处．
（3）该实验设计依据的N₂的性质有氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶解答；
（3）根据实验现象来分析氮气的性质．

解答 解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；故填：烧杯中的水倒流至集气瓶至刻度线1处；
（3）红磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；水被倒吸入集气瓶中，剩余的气体中还主要是氮气，说明氮气难溶于水；故填：氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水．

点评 熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关键．