题目内容

18．碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：

硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：

（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：③SO3+H2O=H2SO4；④SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O．
（2）如图所示实验中，a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．从左侧缓慢通入CO2时，发生的现象为d处棉球比a处先变红，bc都不变色．该现象能证明二氧化碳具有的性质有密度比空气的大、能与水发生反应．

分析 （1）反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应④是三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）由题意，图中a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．根据根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，进行分析解答．

解答 解：（1）反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应④是三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式分别是SO3+H2O=H2SO4、SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O．
（2）a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．从左侧缓慢通入CO2时，二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球b、c都不变色；二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故用紫色石蕊溶液润湿的棉球ad都变红；二氧化碳的密度比空气的大，则d比a先变红．
故答案为：（1）③SO3+H2O=H2SO4；④SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O；
（2）d处棉球比a处先变红，bc都不变色；密度比空气的大、能与水发生反应．

点评 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质与物理性质、碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．写出下列化学方程式
（1）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所学到的化学知识回答下面有关问题．
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由氢原子、氧原子构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．
（3）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
变化c化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
变化d化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
6．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．红磷在氧气中燃烧产生白烟D．木炭在氧气中燃烧有黑色物质生成
13．下列环境问题主要是由二氧化碳引起的是（　　）
A．酸雨B．温室效应C．臭氧层空洞D．雾霾
3．在实验室中，下列做法正确的是（　　）
A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
C．不说明用量，固体用1-2g
D．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
E．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
10．有下列操作，能降低水的硬度的是（　　）
①静置　②过滤　③煮沸　④蒸馏．
A．只有③B．②③C．③④D．①②③④
7．民间流传用硝土和草木灰为原料制取硝酸钾，硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质，草木灰主要成分为碳酸钾，制作的主要工艺流程如图．

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是过滤；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，用150kg含8%杂质的草木灰与足量硝土反应，理论上能制取硝酸钾的质量为202kg．
（3）溶液D可以重复使用的原因是溶液D中含有硝酸钾．现测得室温下溶液D的溶质质量分数为20%．实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半．配成l00g溶液备用，根据下表密度数据，分别计算需要量取溶液D44.4ml，蒸馏水50ml．
物质20%溶液D蒸馏水
室温下密度/g•cm-31.1251.000
（4）稀释溶液D的过程中，以下操作可能导致溶质质量分数偏小的是②③（填序号）
①量取蒸馏水的时候俯视量筒
②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中
③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液，马上倒入少量蒸馏水补充
④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液，装瓶后将剩余溶液倒掉．
8．电解水实验：负极产生的是氢气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1．电解水化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑实验说明水是由氢、氧 两种元素组成．．

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