Question

7．民间流传用硝土和草木灰为原料制取硝酸钾，硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质，草木灰主要成分为碳酸钾，制作的主要工艺流程如图．

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是过滤；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，用150kg含8%杂质的草木灰与足量硝土反应，理论上能制取硝酸钾的质量为202kg．
（3）溶液D可以重复使用的原因是溶液D中含有硝酸钾．现测得室温下溶液D的溶质质量分数为20%．实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半．配成l00g溶液备用，根据下表密度数据，分别计算需要量取溶液D44.4ml，蒸馏水50ml．

物质	20%溶液D	蒸馏水
室温下密度/g•cm-3	1.125	1.000

（4）稀释溶液D的过程中，以下操作可能导致溶质质量分数偏小的是②③（填序号）
①量取蒸馏水的时候俯视量筒
②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中
③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液，马上倒入少量蒸馏水补充
④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液，装瓶后将剩余溶液倒掉．

Answer 1

分析 （1）过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来；
（2）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；
（3）析出硝酸钾固体后的溶液仍然是硝酸钾的饱和溶液；
溶液稀释前后，溶质质量不变；
（4）根据提供的信息可以片相关方面的问题．

解答 解：（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是过滤．
故填：过滤．
（2）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；
设生成硝酸钾的质量为x，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，
                       138                      202
                 150kg×（1-8%）         x
$\frac{138}{150kg×（1-8%）}$=$\frac{202}{x}$，
x=202kg，
故填：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；202．
（3）溶液D可以重复使用的原因是溶液D中含有硝酸钾；
实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半配成l00g溶液备用，需要原溶液质量是50g，需要水的质量是50g，
需要量取溶液D的体积为：50g÷1.125g•cm^-3=44.4ml，蒸馏水的体积为：50g÷1.000g•cm^-3=50ml．
故填：溶液D中含有硝酸钾；44.4；50．
（4）①量取蒸馏水的时候俯视量筒，会导致量取水的体积偏小，从而导致溶质质量分数偏大；
②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中，会导致溶液中的溶质质量偏小，从而导致质量分数偏小；
③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液，马上倒入少量蒸馏水补充，会导致溶液中的溶质质量偏小，从而导致质量分数偏小；
④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液，装瓶后将剩余溶液倒掉，溶液中溶质质量分数不变．
故填：②③．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．