氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱.根据你所学知识回答:(1)氢氧化钠敞口放置很容易变质.写出NaOH固体变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．你认为否用酚酞试液检验NaOH是否变质.理由是氢氧化钠.碳酸钠都显碱性.都能是酚酞变红色．(2)鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是ACA．二氧化碳气体 B．酚酞试液 C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．

氢氧化钠与氢氧化钙是初中化学最常见的两种碱，根据你所学知识回答：
（1）氢氧化钠敞口放置很容易变质，写出NaOH固体变质的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．你认为否（填“能”或“否”）用酚酞试液检验NaOH是否变质，理由是氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色．
（2）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液可选用的试剂是AC
A．二氧化碳气体 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
（3）Ca（OH）₂与CaCO₃、CaO、等物质间的转化关系可用如图表示，请写出Ca（OH）₂的一种用途：改良酸性土壤．若图中的X是CaCl₂，请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石．

分析（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能是指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应胡思陈二氧化碳气体进行分析．

解答解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，酚酞遇碱变红色，所以不能用酚酞试液检验NaOH是否变质，理由是：氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色；
（2）氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能是指示剂变色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故选：AC；
（3）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和盐酸反应胡思陈二氧化碳气体，所以取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，证明样品中含有石灰石．
故答案为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能是酚酞变红色；
（2）AC；
（3）改良酸性土壤，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，有气泡产生．

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

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6．如表是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）

气体	X	Y	二氧化碳	水蒸气
吸入气体	78.25%	21.05%	0.04%	0.66%
呼出气体	74.88%	15.26%	3.68%	6.18%

（1）请你判断：X是氮气，Y是氧气．
（2）请你回答：因参与新陈代谢而被人体消耗的是氧气．
（3）请你证明：呼出气体中含有水蒸气．你的实验方法是对着干冷的玻璃片上呼气．
（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是氮气的体积含量减少主要是由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加引起的．

控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；
（2）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触；
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气；
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点；
（5）白磷燃烧的化学方程式可表示为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

12．用化学用语填空：
水：H₂O
高锰酸钾：KMnO₄
2个镁离子：2Mg²⁺
2个钠离子：2Na⁺
氧原子结构示意图：

镁离子结构示意图：

19．如图1为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当观察到装置F中气泡连续均匀冒出时才开始收集．
（3）用C、D组合制取CO₂的优点是可以控制反应速度．
（4）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸，装置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

9．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g，加热使其充分反应，冷却，称得残余固体的质量为3.04g．求：生成氧气的质量为多少？原固体混合物中二氧化锰的质量为多少？

16．实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用D（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气，生石灰与水反应，减少了溶剂．
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E （选填装置编号）中加入碱石灰以除去其它杂质气体．
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：铜和氧化铜可循环使用，节省试剂．
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．

13．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图1所示：

（1）以上三位同学中描述溶液特征错误的是甲、乙同学．
从200mL20%硝酸钾溶液取出20mL后，剩余溶液为18%，这个答案是正确还是错误的：错误的
老师接着问：“你们还想知道什么？”
甲同学回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”
乙同学回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）如果让你用实验回答甲同学的问题，老师取溶质油脂，你应该选择的溶剂是汽油．
（3）针对乙同学的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，如表列出了从探究实验中获取的部分数据，乙同学根据表中的数据绘制了一条溶解曲线，它是A物质的溶解度曲线．

温度	溶解度（g）
温度	A	B	C
20	16	20	40
40	30	25	30
60	53.5	30	20

根据从这个实验探究中可以说出影响固体物质溶解度大小的有固体颗粒大小、搅拌或温度等．

14．下列现象中，只发生物理变化的是（　　）