题目内容
某实验小组开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。
（1）实验1的目的是_________________________；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____________________；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是__________________；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②____________________；
……
（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。
| 实验步骤 | 预计现象及相应结论 |
| ________________________________________________ ________________________________________________ 为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 |
（1）探究碱与指示剂作用 （2）CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等） （4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应） (5)取两支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量） 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
”“
”表示两种不同原子。请根据图示回答：
度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是 （ ）
高而增大
液质量分数偏大
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________________。
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想______不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ______________________ | 猜想三成立 |
【反思与拓展】
(1)若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是_______________。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________。
________________________：