Question

13．有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（　　）

• A． 1.2g
• B． 2.8g
• C． 2g
• D． 3g

Answer 1

分析 根据氢气的质量分别求出所需镁与铁的质量，原合金的质量在这两个值之间．

解答 解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y            0.1g
$\frac{24}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
y=1.2g
假设氢气全由铁与盐酸反应制取
设需要铁的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
z              0.1g
 $\frac{56}{z}$=$\frac{2}{0.1g}$
  z=2.8g
因固体是镁与铁的混合物，故混合物质量的取值范围为1.2g＜X＜2.8g．
故选：C．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．