Question

18．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序A＞B＞C．
（2）20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是140g．
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（4）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（5）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 （1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据20℃时，A物质的溶解度分析是否饱和和计算所得溶液质量，不溶解的溶质不能算溶液质量；
（3）根据A、B、C物质的溶解度分析解答；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数及溶解度变化情况分析解答；
（5）根据A物质的溶解度分析解答；

解答 解：（1）从t₂向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₂时它们的溶解度大小顺序是A＞B＞C；
（2）20℃时，A物质的溶解度是40g，说明100g水中最多溶解40g，所以将50gA物质放入100g水中所得溶液，所以所得溶液质量为40g+100g=140g；
（3）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t₂℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出；
（4）C的溶解度随温度升高而减小，AB的溶解度随温度升高而增大，若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，AB溶解度增大，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液中质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（5）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A的溶解度随温度变化比较大，所以用降温结晶的方法；
 故答案为：
（1）A＞B＞C；
（2）140；
（3）A；C；
（4）B＞A＞C；
（5）降温结晶．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度的比较方法，还需要知道不溶解的溶质不能算溶液的质量．了解溶解度概念、溶质的质量分数等知识，并能结合题意灵活分析解答．