Question

8．现有12克大理石样品，同学们用足量的稀盐酸与其反应（杂质不反应），共收集到4.4克二氧化碳，请回答：
（1）实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，使制得的气体不纯．
（2）计算该样品中碳酸钙的纯度？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性进行解答；
（2）由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，使制得的气体不纯；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g
该样品中碳酸钙的纯度为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答：该样品中碳酸钙的纯度为83.3%．
故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，使制得的气体不纯；
（2）83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．