题目内容
【题目】某学习小组的同学在老师指导下，做碱溶液与二氧化碳反应实验。现请你一同参与：
小松：在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小北：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是__________，反应的化学方程式为：___________。
【实验探究】小松同学为了验证自己实验后试管中的废液溶质成分，取少量废液于试管中逐滴滴加稀盐酸，刚开始没有现象，一段时间后产生气泡，废液的成分是______，为了处理废液，将两名同学的废液倒入同一废液缸，发现白色沉淀的质量增加了，过滤后，小组内的同学对滤液的成分产生了兴趣。
【提出问题】滤液中除Na+含有什么离子？
【猜想与假设】小松：OH-、Ca2+
小北：OH-、CO32-
你的猜想：_________________；
【实验探究】小北同学为了验证自己的猜想，取滤液少许于试管中，向其中滴加少量的氯化钙溶
液，观察到无明显现象。由此小北同学得出结论：自己的猜想不成立，小松同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价小北同学的结论________________________________ ；
同学们经过讨论一致认为，实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对________ 的观察、记录、和分析，并进行_________，得出可靠的结论。
【答案】 溶液中有白色沉淀生成 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠和碳酸钠 OH- 不正确，加入氯化钙溶液无明显现象，只能证明溶液中没有碳酸根离子，不能证明溶液中是否含有钙离子，若溶液中含有钠离子氢氧根离子，加入氯化钙溶液也没有明显现象，所以小北同学结论不正确 实验现象 比较和分析
【解析】(1). 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3). 废液于试管中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明废液中有碳酸钠；刚开始没有现象，说明有与碳酸钠共存的碱：氢氧化钠，废液的成分是氢氧化钠和碳酸钠 ， (4). 两名同学的废液倒入同一废液缸，发现白色沉淀的质量增加了说明小北同学的实验中氢氧化钙过量，混合时发生了碳酸钠和 氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，如果二者刚好完全反应，反应后溶液中只有氢氧化钠，阴离子只有 OH- (5). 不正确，加入氯化钙溶液无明显现象，只能证明溶液中没有碳酸根离子，不能证明溶液中是否含有钙离子，不能确定小松的猜想正确。若溶液中含有钠离子氢氧根离子，加入氯化钙溶液也没有明显现象，所以小北同学结论不正确 (6). 实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察、记录、和分析，并进行比较和分析，得出可靠的结论。
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【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，制得了氯气（Cl2），同时生成二氯化锰和水。
（1）写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________。
（2）研究小组的同学对氯水（氯气的水溶液）进行了探究。
①验证氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加___________（填一种酸碱指示剂），一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变____色。
②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸）。请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用水润湿品红试纸，观察 | 试纸不褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸放入__________的氯气中，观察 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
③把品红试纸放入 _______________中，观察 | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
【结论】通过探究，同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是____________________________________。
