题目内容
【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，制得了氯气（Cl2），同时生成二氯化锰和水。
（1）写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________。
（2）研究小组的同学对氯水（氯气的水溶液）进行了探究。
①验证氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加___________（填一种酸碱指示剂），一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变____色。
②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸）。请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用水润湿品红试纸，观察 | 试纸不褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸放入__________的氯气中，观察 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
③把品红试纸放入 _______________中，观察 | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
【结论】通过探究，同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是____________________________________。
【答案】 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 紫色石蕊 红 干燥 放入盐酸中 溶液变无色
【解析】（1）二氧化锰、浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水；
（2）验证物质显酸性通常用紫色石蕊溶液，若显酸性，溶液变红；
【实验探究】根据实验结论分析；
【思考】根据氯水具有漂白性分析。
解：（1）二氧化锰、浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水。化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；
（2）①验证氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加紫色石蕊溶液，一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变红色；
【实验探究】②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察；
③把品红试纸放入 盐酸中，观察；
【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是溶液变无色。
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