Question

15．取MgCl₂和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．

（1）MgCl₂中镁元素和氯元素的质量比为24：71．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据生成氢氧化镁的质量求算原混合物中的氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
MgCl₂中镁元素和氯元素的质量比为为24：（35.5×2）=24：71
设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                      58                 117
x                        5.8g               y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为$\frac{10g-9.5g+11.7g}{200g}$×100%=6.1%
设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z
由于稀释过程中溶质的质量不变
24.4%z=200g×6.1%
z=50g
答：（1）MgCl₂中镁元素和氯元素的质量比为 24：71．
（2）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．