题目内容

3．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．

解答 解：乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7．
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7．
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7．
故选B．

点评 解答本题是要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识，然后正确地进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．干冰作制冷剂B．汽油洗涤衣物上的油污
C．浓硫酸作干燥剂D．稀盐酸除铁锈
14．取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为24g．
11．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程．请回答：
（1）我国最早使用的合金是青铜；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家．文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是B（填正确选项前的字母）；
      A．赤铜矿（Cu2O）       B．赤铁矿（Fe2O3）          C．软锰矿（MnO2）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解枝术的应用．如图为用铝土矿炼制铝的生产流程．

现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝48.6t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%．计算结果精确到小数点后一位）．
18．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）
A．B．
C．D．
8．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．
C．D．
15．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：71．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AH2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤
CKCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热
DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤
A．AB．BC．CD．D
18．小伍老师在金属活动性教学过程中，给同学们演示了下列几个实验：
实验一：将打磨的铜片伸入到盛有AgNO3溶液的试管中，取出后发现铜片表面覆盖一层银白色的物质．
实验二：将打磨的镁片放置盛有AgNO3溶液的试管中一段时间，镁片表面附着少量的气泡，取出后发现镁片表面有的覆盖银白色的物质，有的表面覆盖一层黑色物质．
实验三：将打磨的镁片放置盛有CuSO4溶液的试管中，镁片变黑，表面有大量的气泡产生，并发现有较多的红色和少量的黑色物质掉落下来，收集气体点燃有爆鸣声．
实验四：将实验三中的物质进行过滤，洗涤滤渣，再向滤渣中加入过量的稀盐酸，仍有红色固体，再次过滤，往滤液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入足量的稀硝酸沉淀不溶解．
实验五：将打磨的铜片放置盛有H2SO4溶液的试管中一段时间无明显现象
经分析，小明同学得出了下列结论，其中说法不正确的是（　　）
A．实验一、实验二中金属表面银白色的物质为Ag
B．金属镁与某些盐溶液不仅能置换出金属，还能置换放出H2
C．由实验四可知实验三得到的红色和黑色固体为Cu和CuO的混合物
D．金属活动性顺序为Mg＞H＞Cu＞Ag

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