题目内容

5．运用实验的方法获取事实证据，再根据已知的物质性质，就可对某些未知物质做出推断．
（1）甲为红棕色固体，放入水中不能溶解；若将该固体放入稀盐酸中会溶解，且溶液变为黄色，再往溶液里滴入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现．则甲物质可能是氧化铁．
（2）乙为钠盐，在其水溶液中滴加氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，则乙物质是硫酸钠．
（3）丙物质可以除去氯化钙溶液中的少量盐酸，过滤后能得到纯净的氯化钙溶液，则丙物质是碳酸钙（选填“碳酸钙”、“生石灰”、“熟石灰”）．

分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）甲是红棕色固体，放入水中不能溶解且将该固体放入稀盐酸中会溶解，且溶液变为黄色，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液是黄色，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故甲物质是氧化铁，故填：氧化铁；
（2）氯化钡能与含有硫酸根离子的可溶性盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，能与含有银离子的可溶性盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，乙为钠盐，故生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀不可能是氯化银，说明生成的是硫酸钡沉淀，则乙物质是硫酸钠，故填：硫酸钠；
（3）要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，过滤后能得到纯净的氯化钙溶液，则加入的物质与盐酸反应后不能生成新的杂质，因为加入生石灰和熟石灰不好控制药品的用量，而碳酸钙把盐酸反应完后没有气泡产生，现象明显，且经过过滤能将多余的碳酸钙除去，故丙物质是碳酸钙，故填：碳酸钙．

点评 本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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10．根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）
（1）属于同种元素的是①③；
（2）元素的化学性质相似的是：③与④；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是②．
11．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程．请回答：
（1）我国最早使用的合金是青铜；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家．文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是B（填正确选项前的字母）；
      A．赤铜矿（Cu2O）       B．赤铁矿（Fe2O3）          C．软锰矿（MnO2）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解枝术的应用．如图为用铝土矿炼制铝的生产流程．

现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝48.6t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%．计算结果精确到小数点后一位）．
8．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．
C．D．
15．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：71．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
10．下列过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．水结冰B．酒精挥发C．钢铁生锈D．矿石粉碎
17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AH2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤
CKCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热
DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列试剂标签化学式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
15．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃01020304050
NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于10～20℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%； 
（3）向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为6.4g．

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