燃烧必须同时具备以下三个条件:可燃物,氧气,温度达到其可燃物的着火点．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．燃烧必须同时具备以下三个条件：可燃物；氧气；温度达到其可燃物的着火点．

分析根据燃烧的条件进行分析解答本题．

解答解：根据燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；
故答案为：①可燃物；②氧气；③温度达到其可燃物的着火点．

点评本题考查学生对燃烧条件和灭火原理知识的理解，并灵活应用以及实际解题当中．

练习册系列答案

现象	解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧	热水中白磷没有燃烧的原因是： ①达到着火点但没有和氧气接触；试管中红磷没有燃烧的原因是： ②和氧气接触但没有达到着火点．

【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是缓冲作用，防止胶塞冲出．
【拓展与迁移】
根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．

16．在公安干警的缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（　　）

13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
①乙醇用作燃料
②氢气用于填充探空气球
③氧气用于气焊
④干冰用作致冷剂；
⑤焦炭用于炼铁工业．

20．配平下列反应的化学方程式．
（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂
（3）2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（4）1C₂H₄+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2CO₂
（5）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（6）2X₂O₃+3Y═4X+3YO₂
（7）2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O．

10．

甲乙丙三种物质组成均含有地壳中含量最多的元素，甲乙丙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在通电条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
则：
（1）甲乙丙三种物质的化学式分别是：甲H₂O₂乙H₂O丙O₂
（2）乙通电条件下可分解生成丙的符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）从微观的角度解释甲、乙化学性质有差异的原因是分子构成不同；请举出像甲、乙组成元素完全相同的两种不同的纯净物氧气、臭氧．

17．

稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法正确的是C 　
A．铈的中子数是58
B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58
D．铈的相对原子质量是140.1．

14．

不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂ 猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色变红色，装置C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na₂CO₃（只写一种）．

15．

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．

内容步骤	实验1研究燃烧条件	实验2研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H₂O₂ 溶液	推入适量H₂O₂溶液

（1）H₂O₂ 稀溶液与 MnO₂ 接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验1中，推入H₂O₂ 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；打开止水夹，推入 H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入 H₂O₂ 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．

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