Question

15．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．

内容 步骤	实验1研究燃烧条件	实验2研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞	烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2 溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂ 稀溶液与 MnO₂ 接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验1中，推入H₂O₂ 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；打开止水夹，推入 H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入 H₂O₂ 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．

Answer 1

分析 （1）根据H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气进行分析；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气，化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；没有与O₂接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性．

点评 本题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．