题目内容

如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）

A. 硒属于金属元素

B. 硒的原子序数是34

C. 硒的原子结构示意图中x=4

D. 硒的相对原子质量是78.96 g

B 【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故选项说法正确． C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+18+x，x=6，故选项说法错误． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为78.96，相对原...
练习册系列答案
相关题目

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）

A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法

D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出

A 【解析】A. t1℃时，甲的溶解度是20g,60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲,错误；B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，两种溶液中溶质的质量分数不变，仍然相等，正确；C. 乙的溶解度随温度的降低而减小，t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法，正确；D. 甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，分别将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温...

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

分离铁粉和铜粉

滴加足量稀硫酸，过滤

B

检验氯化钠溶液中含有盐酸

滴加紫色石蕊试液

C

除去硫酸钠溶液中的碳酸钠

滴加适量的稀盐酸

D

除去 CaO 中的CaCO3

加足量的水，过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与铜不反应，过滤，不能得到铁，故A错误； B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液，氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸变红，故B正确； C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反...

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。 电解水时，相同条件下，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产生_____mL 气体。

(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，

具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低 温度。以上方法中，能达到目的的是_____(选填数字序号)。

(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后， 现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；

②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”)；

③由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＜乙

C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲=乙

④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3 【解析】本题考查了水的电解实验，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线应用，溶液的稀释的计算等。 (1) 水电解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑； 电解水时，相同条件下，负极产生的氢气和正极产生氧气的体积比为2：1，如果负极产生 15mL 气体，理论上在正极应产...

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )

A. H+、Na+、HCO3﹣ B. NH4+、H+、NO3–

C. Al3+、OH﹣、SO42﹣ D. Fe3+、H+、Cl﹣

B 【解析】A、氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，错误；B、三种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，不存在有色离子，正确；C、铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存，错误；D、三种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在Fe3+的溶液呈黄色，错误。故选B。

实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：

（1）生成氢气的质量______g．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________

0.2 20% 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g； （2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 y x 0.2g ==，解得，x=16.1g，y=6.5g 反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g 反...

下列图象与选项中的表述相对应，其中合理的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、温度不变，蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，且溶解度的大小不变，故溶质的质量分数不变，正确； B、煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，产物中有固体生成，故固体的质量不可能降低至0，错误； C、高锰酸钾加热一段时间后才有氧气生成，故实验一开始没有氧气生成，故错误； D、熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，故错误。故选A。

我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。

(1)第①步反应后进行分离操作的名称是_________。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(2)写出第②步反应的化学方程式：_______________________。

(3)滤液A中一定含有的离子是_________(填离子符号，填一种即可)。

(4)步骤③的反应类型是____________。该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是________________。

过滤 漏斗 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca2+或Cl- 分解反应 防止生成的镁在高温时遇空气氧化 【解析】（1）操作①将固液分离，故是过滤；过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗； （2）第②步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （3）海水中含有较多的氯化镁，镁离子与氢氧化钙反应生成了氢氧化...

下列物质的化学式书写正确的是

A. 氧化铁：FeO B. 硝酸：NO3

C. 葡萄糖：C6H12O6 D. 氯化铵：NH3Cl

C 【解析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，错误；B、硝酸中存在氢元素，硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为HNO3，错误；C、葡萄糖的化学式是C6H12O6，正确；D、氯化铵的化学式为NH4Cl，错误。故选C。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网