题目内容
3．“PM2.5“是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，吸入后会进入血液对人体造成危害．以下做法中会使空气中PM2.5污染增强的是（ ）| A． | 不控制汽车尾气的排放 | B． | 提倡使用太阳能设备 | ||
| C． | 发展核电代替部分煤发电 | D． | 禁止在户外焚烧垃圾 |
分析 减少空气中可吸入颗粒的方法很多，例如减少化石燃料的使用、多植树造林、各企业达标排放、加强政府监督以及不要露天焚烧垃圾等．
解答 解：A、不控制汽车尾气的排放，尾气造成污染，使空气中PM2.5污染增大，该选项符合题意；
B、太阳能利用起来无污染，提倡使用太阳能设备能使空气中PM2.5污染减小，该选项不符合题意；
C、核电站在运行时不会产生对环境污染的气体物质，是比较清洁的能源，该选项不符合题意；
D、户外焚烧垃圾，造成空气污染严重，该选项不符合题意．
故选A．
点评 本题主要考查了有关环境污染的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．
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15．
安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
（l）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证．装置a中盛放的试剂是无水硫酸铜，装置b中盛放的试剂是澄清的石灰水．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是醋酸与碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．（l）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证．装置a中盛放的试剂是无水硫酸铜，装置b中盛放的试剂是澄清的石灰水．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是醋酸与碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验1 | 将醋酸滴入盛有碳酸氢钠的试管中，并把产生的气体通往澄清石灰水 | 产生气泡，澄清石灰水变浑浊． | 猜想①、②都正确 |
| 实验2 | 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊． |
14．
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（ ）
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（ ）| A． | 左端产生的氢气比右端的少 | |
| B． | 反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计） | |
| C． | 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） | |
| D． | 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 |
11．下列关于酶作用的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 为化学反应提供能量 | B． | 加快化学反应速度 | ||
| C． | 促进营养物质的吸收 | D． | 促进营养物质的运输 |
15．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（ ）
| A． | 铜和稀盐酸 | B． | 铁和硫酸锌溶液 | C． | 银和稀硫酸 | D． | 锌和硝酸银溶液 |
13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． | pH＞7 | |
| CaCl2 |