题目内容

12．生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

分析 根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
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2．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是d（填字母编号）．

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeO  Fe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%    70.0%    72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）
3．“PM2.5“是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，吸入后会进入血液对人体造成危害．以下做法中会使空气中PM2.5污染增强的是（　　）
A．不控制汽车尾气的排放B．提倡使用太阳能设备
C．发展核电代替部分煤发电D．禁止在户外焚烧垃圾
20．根据下列仪器和装置图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳应该选择的装置是①（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）仪器a的名称是集气瓶，装置②可以完成的实验是硫在氧气中燃烧（只填一种）；
（3）除去氧气中混有的少量二氧化碳可以选择的装置是③（填序号）多余，如果在装置中装入澄清石灰水，通入气体可以看到的现象是澄清石灰水变浑浊发生，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）仪器b的名称是烧杯，用其加热溶液应该注意在烧杯下要垫石棉网．
7．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（　　）
①有蓝色晶体析出  
②饱和溶液总质量不变  
③饱和溶液中溶质质量减少 
④饱和溶液中溶剂质量减少 
⑤饱和溶液的溶质质量分数减小  
⑥饱和溶液的溶质质量分数不变．
A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤
17．一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的导电性或延展性（填一条）．
4．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（　　）
A．11：12B．32：33C．3：4D．1：1
1．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学．下列解释做法错误的是（　　）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
2．下列化学实验操作或实验方案正确的是（　　）
A．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
B．测定某溶液pH值时，把pH试纸浸入该溶液中，取出后与标准比色卡对照
C．称取少量氢氧化钠固体时，固体放在已知质量的小烧杯中再放在天平托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌

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