Question

7．以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl₂溶液；
步骤ii 往所得SnCl₂溶液加入过量的FeCl₃溶液，发生反应：
SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
步骤iii 用K₂Cr₂O₇溶液测定步骤ii反应生成FeCl₂的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl₂质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根据FeCl₂质量计算SnCl₂质量；
（2）根据化学方程式利用SnCl₂质量计算Sn的质量，进而计算样品中锡的质量分数．

解答 解：设生成的SnCl₂质量为x，锡的质量为y
由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
则：Sn～～SnCl₂～～2FeCl₂
   119    190       254
    y      x        2.54g
$\frac{119}{y}=\frac{190}{x}=\frac{254}{2.54g}$
x=1.9g，y=1.19g
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量为1.9g；
（2）样品中锡的质量分数：$\frac{1.19g}{1.20g}×100%$=99.17%
答：样品中锡的质量分数为99.17%．

点评 本题属于信息计算题，学生应利用给出的反应来分析反应类型、物质的化学式，并利用多个反应来寻找物质的质量之间的关系式来计算．