题目内容

12．不锈钢是一种具有耐腐蚀性的合金钢，被广泛的应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等．不锈钢中添加的主要金属元素是（　　）
A．硅B．锰C．钨D．铬和镍

分析 根据不锈钢的成分进行分析，在铁中主要加入铬和镍制成不锈钢．

解答 解：不锈钢是铁、铬和镍的合金，观察选项，故选D．

点评 本题考查了合金的成分，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用．

练习册系列答案
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2．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
3．在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种．为确定废液成分，他们设计了如图过程进行实验．

请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是过滤．
（2）白色固体A的化学式为BaSO4．
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl），可能含有的物质是硝酸钾（或KNO3）．
（5）溶液D中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．
20．化肥为保证粮食丰产起了重要作用，下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．NH3•H2OB．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
7．含杂质的铁片10g（杂质不与稀硫酸反应）与100g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g的氢气．（反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
求：①铁片的纯度？
②该硫酸溶液的溶质质量分数？
③反应后所得溶液的溶质质量分数？
17．下列金属在空气中能燃烧的是（　　）
A．铁B．铜C．镁D．铝
4．将氧化铜还原成铜的物质有氢气、一氧化碳、碳等，它们都具有还原性，所以能将氧化铜变成铜．后两个反应化学方程式分别为①CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、②C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其中②（填序号）是属于置换反应．用CO还原CuO时，在操作步骤上应先通入一氧化碳，再点灯加热，原因将装置中的空气排尽，以免发生爆炸实验结束后应停止加热，再继续通入一氧化碳知道试管冷却，原因防止生成的铜又被空气中的氧气氧化．
1．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．
2．在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（　　）
A．8.4gB．17.8gC．26.4gD．44g

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