题目内容

20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于炼钢B．镁粉用来作照明弹
C．干冰用作制冷剂D．乙醇用作燃料

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、氧气用于炼钢，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
B、镁粉用来作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼强光的性质，必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
C、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选项正确；
D、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性，乙醇的可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
故选C．

点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

练习册系列答案
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10．化学是人类进步的阶梯，学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题：
（1）从宏观角度看：水是由氢元素和氧元素组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．
（2）从微观角度看：水分子是由水分子构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．
（3）从变化角度看：水通电会分解，正极产生的是氧气，写出电解水反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．电解一定量的水，当正极产生5mL气体时，则负极产生的气体体积是10mL．
（4）从资源角度看：水是生命之源．如图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是BD．
A．水是一种重要的资源
B．利用图中装置能把硬水变为软水
C．通过过滤可以除去水中难溶性的杂质
D．利用图中装置能对水杀菌消毒．
11．下列成语中不包含化学变化的是（　　）
A．百炼成钢B．滴水成冰C．死灰复燃D．火烧连营
8．下列生活中常见的物质，属于纯净物的是（　　）
A．冰水B．果汁C．碘盐D．食醋
15．某同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”，A 瓶中充满了氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟．请你根据所学知识回答下列问题：
魔术实验微粒示意图（三种球分别表示氢、氮、氯原子）
（1）该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（2）若A、B两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是两种气体反应物生成了一种固体，瓶内的压强明显减小．
（3）甲中两种元素的质量比是14：3．
5．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）
A．二氧化硫浓度B．二氧化碳浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度
12．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CO2+H2O═H2CO3
9．“水火不相容”是指水能灭火．但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧．该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．下列结论不正确的是（　　）
A．水能灭火是因为水能降低温度到着火点以下，同时也能隔绝氧气
B．脱脂棉是可燃物
C．该反应过程中放出热量
D．该反应为置换反应
1．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗．
（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该C．
A．不经处理直接排放到下水道
B．不经处理直接排放到农田
C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为1.17%；该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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