Question

1．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗．
（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO₃，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO₃溶液
（6）洗涤后的液体应该C．
A．不经处理直接排放到下水道
B．不经处理直接排放到农田
C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为1.17%；该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

分析 根据实验操作中使用的仪器以及仪器的作用分析解答，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；根据化学方程式以及题干提供的数据进行分析解答即可．

解答 解：（一）（1）溶解时需要不断搅拌，可以加快物质的溶解速率，故填：加快物质的溶解速率；
（2）蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯，故填：酒精灯；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤能防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗，故填：防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗；
（4）过滤后得到的是氯化钠，故溶液1一定是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
（5）为获得更纯净的KNO₃，洗涤剂最好选用硝酸钾的饱和溶液，故填：C；
（6）洗涤后的液体倒入原混合溶液中，可以节约资源并提高产率，故填：C；
（二）（7）硝酸银溶液需要过量，可以将氯化钠完全转化为沉淀；静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果已经过量，则氯化钠已经完全反应，再加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀，故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；
（8）仰视刻度量取蒸馏水，则所取的水量变大，所配制溶液中的硝酸钾的质量分数小；但是对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响，故填：偏小；无影响；
（9）
设氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5               143.5
x                    1.435g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{1.435g}$
x=0.585g
50g溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{0.585g}{50g}×100%$=1.17%；

该粗产品中硝酸钾的质量分数为：$\frac{5g-0.585g}{5g}×100%$=88.3%
故填：1.17%；88.3%．

点评 本题考查的是常见的化学实验操作、仪器的作用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．