Question

16．测得100g某不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品中氮元素质量分数为34.3%，已知杂质中不含氮元素，求：
（1）该样品中含氮元素的质量为34.3g．
（2）该样品中硝酸铵的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据总质量×氮元素质量分数=氮元素的质量进行解答；
（2）先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH₄NO₃的质量分数（即纯度），依据纯度=含杂质物质元素的质量分数÷物质中某元素的质量分数，进行解答．

解答 解：（1）34.3g；
故答案是：34.3g；
（2）设样品中硝酸铵的质量为x，
则100g×34.3%=x×$\frac{28}{80}$×100%，
解得x=98g．
硝酸铵的质量分数为：$\frac{98g}{100g}$×100%=98%．
答：样品中硝酸铵的质量分数是98%．（或其他合理解题过程均可酌情给分）．

点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．