题目内容

13．要除去铜粉中的少量铁屑，可以用下列中的（　　）
A．硫酸锌溶液B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．硝酸银溶液

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、铁屑能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、铁屑不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、铁屑和铜屑均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．下列物质不是只由碳单质组成的是（　　）
A．金刚石B．铅笔芯C．石墨D．C60
4．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用稀盐酸或稀硫酸溶液（填一试剂）加以检验．
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用．
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．
实验操作使用现象对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体．现象一与现象二对比，说明
①A
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显．
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体．现象三与现象一对比，说明
②B
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象．现象四与现象三对比，说明
③C
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：证实氧化膜对反应的影响．
（5）请仔细观察如图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．
1．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞．
（2）装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是吸收空气中的气体，防止进入E装置．若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8g．
8．A～H是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图．已知（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）：（3）其中部分生成物和反应条件已省略．

请回答下列问题：
（1）E的化学式为CuO．
（2）写出反应③的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）写出物质C的一种用途灭火．
（4）反应/?是（填“吸热”或“放热”）放热反应．
18．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为石墨的导电性，所以可用作高温润滑剂
5．如图实验过程中没有化学变化发生的是（　　）
A．
探究分子运动		B．
熟石灰改良酸性土壤
C．
浓硫酸的腐蚀性		D．
海水晒盐
2．生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）
A．大豆榨油B．海水晒盐C．煤炭炼焦D．石油分馏
3．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．
（2）B装置的作用是除去水蒸气，C装置中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表述】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓慢鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．

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