题目内容
10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人认为二者相孪生兄弟，这是因为两气体都是由C、O两种元素组成．
（3）也有人认为，一氧化碳和二氧化碳的化学性质相差甚远请给出一条支持它的理由：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧．
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②一般情况下，二氧化碳可用作灭火剂，是因为二氧化碳具有二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大的性质，而一氧化碳可用在冶金工业上，是因为一氧化碳具有还原的性质．
（5）在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是高锰酸钾分解后生成了二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，它能加快氯酸钾分解的速度．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．l g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
分析 （1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳的化学式及两气体的性质，可判断两物质的分子构成不同而组成元素相同，两气体的物理、化学性质不同；
（3）一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，而二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧、能与水反应、能使澄清石灰水变浑浊；两气体化学性质相关很大；
（4）①CO在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
②二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大，能用作灭火剂；而一氧化碳可用在冶金工业上，是因为一氧化碳具有还原性；
（5）高锰酸钾分解后生成了二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，它能加快氯酸钾分解的速度；
（6）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
解答 解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2；
（2）一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成，但两气体的分子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO2能溶于水，无毒；
故答案为：两气体都是由C、O两种元素组成；
（3）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能；
故答案为：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（或二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不能）；
（4）①工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大，能用作灭火剂；而一氧化碳可用在冶金工业上，是因为一氧化碳具有还原性；
故答案为：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大；还原；
（5）高锰酸钾分解后生成了二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，它能加快氯酸钾分解的速度，故在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时能迅速放出氧气；
（6）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{2.5g}{12.5g}$×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
点评 本题考查内容较多，可依据已有的知识解答．
化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题．
幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此．每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙剂的部分说明．
（1）甲组实验中硫酸铜溶液与铁钉反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后天平保持平衡（填“左盘高”“右盘高”或“保持平衡”）．
（2）乙组实验中，大家进行了两次称量，得到了如表所示的四组数据，其中有问题的两组数据是AD（填序号）．
| 序号 | A | B | C | D |
| 盐酸与碳酸钠粉末反应前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
| 盐酸与碳酸钠粉末反应后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
| A． | 为了保持老物件的整洁，经常用湿抹布擦洗 | |
| B． | 定时给金属制的老物件涂漆 | |
| C． | 把这些金属制的老物件保存在干燥的环境中 | |
| D． | 不要让前来参观的人用手触摸 |
| A． | 与温度有关 | B． | 与压强有关 | ||
| C． | 与质量有关 | D． | 与以上因素均有关 |
鉴别完成后，小明将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．
【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么？
【资料】氯化钙溶液显中性
【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化钙
【设计与实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取上层清液样品于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想③成立 |
| A． | 7：80 | B． | 7：40 | C． | 7：20 | D． | 7：10 |