Question

4．向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，反应后所得固体物质的质量与所加铁粉的质量相等．求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比（　　）

• A． 7：80
• B． 7：40
• C． 7：20
• D． 7：10

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成氢气，能与硫酸铜反应生成铜，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量．

解答 解：完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160          64
生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量160，与硫酸铜反应的铁的质量的56，属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8，设消耗硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
8   x    

$\frac{56}{8}=\frac{98}{x}$
  x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7：80．
故选A

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算，完成此题，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，巧妙利用物质的相对质量直接进行计算．