Question

19．某不纯的烧碱样品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是29.25g．

Answer 1

分析 无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性，完全反应后，最后生成的为氯化钠，所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中，所以根据盐酸的质量来求氯化钠的质量即可．

解答 解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等．
设：NaCl的质量为x
 NaCl～HCl
58.5  36.5
 x   100g×18.25%
$\frac{58.5}{36.5}=\frac{x}{100g×18.25%}$
x=29.25g
答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．

点评 在本题中，反应后溶液转变为纯的NaCl溶液，而Cl^-的来源只有HCl一个，根据Cl^-的守恒知NaCl的物质的量等于HCl的物质的量．