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4．在氯酸钾中掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾的分解速率加快，高锰酸钾是不是催化剂？为什么？

分析 加热时，氯酸钾的分解速率明显加快，从现象上来看，好像是高锰酸钾为该反应的催化剂，这就要求我们从实质的角度进行分析．

解答 解：加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，是因为高锰酸钾受热分解能生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，从而加快了氯酸钾的分解速率，因此高锰酸钾不是催化剂；故填：高锰酸钾受热分解能生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，从而加快了氯酸钾的分解速率．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．如图1是水的电解实验装置图．

（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气和氧气，体积比约为2：1，检验a试管中的气体用燃着的木条，现象是气体燃烧，产生淡蓝色的火焰；检验b试管中的气体用带火星的木条，现象是木条复燃．
（2）该变化与水受热变成水蒸气有何不同？前者是化学变化，水分子变了，产生了氢分子和氧分子．后者是物理变化，水分子没变，改变的只是分子间的间隔和排列方式．
（3）该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，属于分解反应（基本类型）．
（4）保持水的化学性质的基本粒子是水分子，在该实验的过程中，发生变化的粒子是水分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是氢分子和氧分子；该实验证明，在化学反应中分子可再分，而原子不能再分．
（5）下列行为，不利于保护水资源的是B（填序号）．
A．工业用水重复使用
B．大量使用化肥和农药
C．加强城市污水处理系统的建设
D．用喷灌方法给农作物浇水．
（6）电解水的微观过程可以用图2表示：
你能从中获得哪些化学信息？请至少写出4条．
水是由氢元素和氧元素组成；水分子是由氢原子和氧原子构成的；化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；化学反应前后原子的种类不变．
15．化学用语是化学学科的专用语言，用适当的化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；（2）3个氨分子3NH3；（3）碳酸H2CO3；（4）钠离子Na+；（5）氯化钙中钙的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2．
12．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

（1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是氧气被消耗，产生压强差．实验过程中经常会出现进入集气瓶的水少于集气瓶剩余体积$\frac{1}{5}$的结果，请你分析可能原因之一是红磷的量不足（或装置漏气、没有冷却就打开止水夹等）；．
（2）乙同学设计计出了如图2所示的实验装置．
实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为引燃白磷；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟；
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升；
⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60mL  a=10mL，则b=20mL．
19．我国古代闻名于世界的化学工艺发明的有制黑火药、瓷器的烧制、造纸．
9．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．KMnO4B．H2OC．KClO3D．O2
16．锌是人体生长发育、维持器官有正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由四种元素组成的．一个葡萄糖酸锌分子共有49  个原子．
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比72：11，每个分子中碳、氧原子个数比6：7
（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．
（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5    mg（计算结果精确到0.1mg）．
13．根据右图回答：
（1）硫元素的相对原子质量为32.06，硫原子的质子数为16，该元素的原子在化学变化中容易得到（填“得到”或者“失去”）电子形成S2-（填写离子符号，下同），写出一个与硫离子核外电子排布相同的阳离子K+（或Ca2+）．
（2）根据原子结构示意图，可以得出硫是元素周期表中第3周期的元素．
（3）写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
14．根据下表提供的信息回答

（1）钠离子核外有2个电子层．
（2）第三周期元素的原子从左到右，最外层电子 数逐渐增多；元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数．
（3）在化学反应中，铝元素的原子容易失去3个电子形成铝离子，该离子的符号为Al3+．

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