题目内容
现有如图装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ；② ；
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右导管，向②中加适量的水，若观察到 ，则装置不漏气；
（3）实验室制取比较纯净的H2反应化学方程式为 ，发生装置为 ，收集装置为 ．
（4）实验发现：用40%的硫酸制取H2效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g?mL-1）的硫酸，需要98%（密度为1.84g?mL-1）的浓硫酸 mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ．
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台．
（1）写出有标号仪器的名称：①
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右导管，向②中加适量的水，若观察到
（3）实验室制取比较纯净的H2反应化学方程式为
（4）实验发现：用40%的硫酸制取H2效果最好．现欲配制30mL 40%（密度为1.30g?mL-1）的硫酸，需要98%（密度为1.84g?mL-1）的浓硫酸
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,一定溶质质量分数的溶液的配制,检查装置的气密性,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据仪器名称解答；
（2）根据用B装置制取气体，检查装置气密性的方法解答；
（3）正确书写实验室制氢气的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的物理性质选择收集装置；
（4）利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积；根据量筒的使用方法分析误差及实验需要的仪器；
（2）根据用B装置制取气体，检查装置气密性的方法解答；
（3）正确书写实验室制氢气的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的物理性质选择收集装置；
（4）利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积；根据量筒的使用方法分析误差及实验需要的仪器；
解答：解：（1）①仪器的名称铁架台，②仪器的名称长颈漏斗；
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右导管，向②中加适量的水，若观察到液面不下降，则装置不漏气；
（3）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是固体和液体在常温下反应，所以发生装置为：B；由于氢气密度小于空气，难溶于水，故可以选择排水法收集气体和向下排空气法收集；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm3×98%=30mL×1.30g/cm3×40%
解得V=8.7mL，
量取浓硫酸时，若仰视读数会使量取的体积偏大，则会使溶质偏多，则所配硫酸的质量分数＞40%；配制的步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是托盘天平和铁架台；
答案（1）铁架台，长颈漏斗；
（2）液面不下降；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，B，D或E；
（4）8.7，＞，AF．
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右导管，向②中加适量的水，若观察到液面不下降，则装置不漏气；
（3）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是固体和液体在常温下反应，所以发生装置为：B；由于氢气密度小于空气，难溶于水，故可以选择排水法收集气体和向下排空气法收集；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm3×98%=30mL×1.30g/cm3×40%
解得V=8.7mL，
量取浓硫酸时，若仰视读数会使量取的体积偏大，则会使溶质偏多，则所配硫酸的质量分数＞40%；配制的步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是托盘天平和铁架台；
答案（1）铁架台，长颈漏斗；
（2）液面不下降；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，B，D或E；
（4）8.7，＞，AF．
点评：本题考查了氢气的制取及需要的稀硫酸的配制、金属和盐溶液的反应等，综合性较强，关键是熟练相关的知识结合题中相关的信息分析回答．
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