Question

15．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，且实验室只提供了一瓶未标明浓度的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其中铜的质量分数是Cu-Zn合金．
（2）小华取该合金粉末32.5g与足量的100g上述的盐酸充分反应后，经测定，产生了0.4g气体．请求出该合金中铜的质量分数．（结果保留1位小数）

Answer 1

分析 能测定的合金必须是其中一种成分能够和盐酸反应，所以是Cu-Zn合金可以测定
根据生成的氢气的质量和对应的锌和盐酸反应的化学方程式求算参加反应的锌的质量，进而求算合金中铜的质量分数．

解答 解：
（1）由于铜锌银三种金属只有锌能够和盐酸反应，所以能够测定的必须是含有一种可反应的金属，而另一金属不反应，故Cu-Zn合金可以测定．
（2）因为Cu-Ag合金中Cu和Ag在金属活动顺序表中均排在氢后面，不能与稀盐酸反应，所以应选择Cu-Zn合金．
设：Cu-Zn合金中锌的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                        0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
则Cu-Zn合金中铜质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：（1）你认为能测出其中铜的质量分数是 Cu-Zn合金．
（2）该合金中铜的质量分数为60%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．