题目内容

4．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）写出实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的发生装置是B（填字母代号）．
（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是BC（填字母代号），反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．如果用该装置制取气体，反应进行较长时间后，将燃着的火柴放倒集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因可能是装置不严密．

分析 （1）依据仪器图示及其作用，辨识常用仪器，正确写出仪器名称；
（2）依据实验室中用过氧化氢制取氧气的原理写出的化学方程式，根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；
（3）依据实验室中制取二氧化碳的原理、装置及注意的事项分析回答．

解答 解：（1）由图示可知，仪器①是试管；②是集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于固液常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于固液常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可选用收集装置是C．如果用该装置制取气体，反应进行较长时间后，将燃着的火柴放倒集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因可能是装置不严密．
故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B；（3）BC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置不严密．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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14．小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．
你认为还可能有的溶质是HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色．
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验操作中发生反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量．
15．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．氢气在空气中燃烧，发出黄色火焰
12．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）合金比纯金属性能更优良，如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
 A、硫酸铝溶液　　　　　B、硫酸亚铁溶液　　　　　　　　C、硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
19．清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关，请你利用所学化学知识回答下列问题：
（1）①倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法一纸多用．
②为了保护柳江河的水质，下列做法合理的是D（填字母）．
A、禁用农药和化肥
B、抑制水中所有动、植物生长
C、任意排放生活污水
D、工业废水经过净化后再排放
③在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
④小明在某天所吃的食物有：米饭250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等，为了均衡营养，小明还应增加蔬菜（或水果）类食物．
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，如图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
9．对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）
A．原子构成分子，物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．分子质量一定大于原子质量
16．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图：

请回答下列问题．
①写出煅烧石灰石的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；操作2的名称是蒸发．
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是滤液B中含有Ca（OH）2，检验该杂质选用的试剂是Na2CO3，检验时观察到有白色沉淀生成，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH．
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是降低成本，防止污染环境．
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是CaO的物质的量≥nmol．
13．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；
②当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl；（填化学式）
③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）
14．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）
A．干冰制冷B．海水晒盐C．铁矿石炼铁D．风能发电

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