Question

13．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；
②当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl；（填化学式）
③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 ①根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；
②根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．
③有图象可知PH=7时盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时利用氢氧化钠的质量利用方程式求出盐酸的溶质质量分数．

解答 解：
①氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g
②由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
③由图象所示可知，PH=7时两者恰好反应且盐酸的使用量是25g
设实际参加反应的盐酸的溶质质量分数是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×25g   8g
$\frac{36.5}{x×25g}=\frac{40}{8g}$
解得x=29.2%
答：
①8
②HCl、NaCl
③该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．