题目内容
某溶液的溶质含有Na2CO3、HCl、H2SO4、Cu（NO3）2、KNO3、BaCl2、CuCl2七种物质中的三种．对该溶液进行如下实验：
（1）用一只试管取少量该溶液，向其中滴加KOH溶液，开始无明显现象，滴加一定量KOH溶液后有蓝色沉淀产生；完全沉淀后，过滤，得无色滤液；
（2）向实验（1）所得的滤液中滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象；
（3）向实验（1）所得的无色滤液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质只有一种，且该溶质是一种复合钾肥；根据上述实验及有关的实验现象推断该溶液中的溶质可能是：______，或______，或______．
（1）用一只试管取少量该溶液，向其中滴加KOH溶液，开始无明显现象，滴加一定量KOH溶液后有蓝色沉淀产生；完全沉淀后，过滤，得无色滤液；
（2）向实验（1）所得的滤液中滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象；
（3）向实验（1）所得的无色滤液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质只有一种，且该溶质是一种复合钾肥；根据上述实验及有关的实验现象推断该溶液中的溶质可能是：______，或______，或______．
根据题意可以知道生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，而开始滴加氢氧化钾溶液时没有沉淀，所以可以判断在溶液中有盐酸或是硫酸，由于碳酸钠不能和盐酸或是硫酸共存，所以可以判断该溶液中不含碳酸钠；由于后来生成了蓝色沉淀，所以可以判断在溶液中含有氯化铜或是硝酸铜中的一种或是两种；由于硫酸根离子可以和钡离子结合生成沉淀，而向滤液中加入硝酸钡后没有沉淀产生，所以可以判断该溶液中没有硫酸，所以一定存在盐酸；根据三次的实验过程可以判断在最后得到的滤液中含有的复合钾肥应该为硝酸钾，而该硝酸钾可能全部是反应中生成的，也可能是原溶液含有的，所以可以判断该溶液中溶质的组成可能为：HCl、Cu（NO3）2、KNO3或HCl、KNO3、CuCl2或HCl、Cu（NO3）2、CuCl2．
故答案为：HCl、Cu（NO3）2、KNO3或HCl、KNO3、CuCl2或HCl、Cu（NO3）2、CuCl2．
故答案为：HCl、Cu（NO3）2、KNO3或HCl、KNO3、CuCl2或HCl、Cu（NO3）2、CuCl2．
练习册系列答案
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氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式： ．
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
①请填写下表中的实验结论：
②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
①请填写下表中的实验结论：
| 实 验 过 程 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 | 溶液无明显 变化 |
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2009?湘西州）一盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，某校化学兴趣小组进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如下图所示，试计算：
一盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，某校化学兴趣小组进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如下图所示，试计算：氢氧化钠是一种重要的化工原料。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气。
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式： 。
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
①请填写下表中的实验结论：
| 实 验 过 程 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 | 溶液无明显 变化 |
②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl。
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl。
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由。
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88 g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？