题目内容
氢氧化钠是一种重要的化工原料。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气。
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式： 。
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
①请填写下表中的实验结论：
| 实 验 过 程 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 | 溶液无明显 变化 |
②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl。
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl。
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由。
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88 g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）
（2）①Na+、水分子不能使酚酞试液变色（1分） ②不用做。在第一步中已经证明了水分子不能使酚酞试液变色。（1分）
（3）①乙同学的猜想不合理（1分），因为NaOH和HCl会发生反应，不可能共存。（1分）②可能是NaCl和HCl（1分），取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（即证明溶液呈酸性）（1分）。或者可能含有Na Cl和NaOH，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，若试液变红，证明猜想成立（即证明溶液呈碱性）。
（4）（５分）设混合物中碳酸钠的质量为，则有x：
Na2CO3 ＋ 2HCl ==== 2NaCl ＋ CO2↑＋H2O
106 44
x 0.88ｇ
106 44
—― = —―
x 0.88ｇ
解得x=2.12ｇ
10 g—2.12 g
氢氧化钠的质量分数＝—―――――×100%＝78.8%
10 g
答：样品中氢氧化钠的质量分数是78.8%。
