题目内容
12．某同学在家做食醋和纯碱的实验：取一定量的食醋于烧杯中向其中加入5.3g纯碱，恰好完全反应后，称得反应后物质的质量为153.1g，则所取食醋的浓度为 （ ）| A． | 12% | B． | 4% | C． | 8% | D． | 2% |
分析 根据碳酸钠的质量求出醋酸的质量以及生成二氧化碳的质量，进而求出食醋的质量以及食醋的浓度即可．
解答 解：设食醋中醋酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
106 120 44
5.3g x y
$\frac{106}{5.3g}=\frac{120}{x}=\frac{44}{y}$
x=6.0g
y=2.2g
所取食醋的浓度=$\frac{6.0g}{153.1g+2.2g-5.3g}×100%$=4%
故选：B．
点评 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后物质的质量之差是二氧化碳质量的分析．
练习册系列答案
相关题目
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
3．
两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如所示．则下列说法中正确的是（ ）
两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | 该反应中反应物和生成物都是化合物 | |
| B． | 该图示体现的是置换反应 | |
| C． | 化学反应前后分子和原子种类都不变 | |
| D． | 该反应中，参加反应的两种物质分子数之比是1：2 |
已知A、B、C、D均为初中化学中最常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A为最常见的溶剂．
17．化学反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | B． | 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | 2KClO3=2KCl+3O2↑ |
4．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 | |
| B． | 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖（C6H12O6） | |
| C． | 混合物：煤、石油、冰水共存物 | |
| D． | 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 |
1．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag．
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）要比较以上三种金属的活动性顺序还可以选择以下哪组试剂A．
A．铁、硫酸铜溶液、银 B．铁、铜、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜、银 D．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银．
（1）填写下表“实验现象”
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 1 | 取铁丝浸入稀硫酸中 | 产生气泡，溶液由无色变浅绿色 |
| 2 | 取铜丝浸入稀硫酸中 | 无现象 |
| 3 | 取银丝浸入硫酸铜溶液中 | 无现象 |
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）要比较以上三种金属的活动性顺序还可以选择以下哪组试剂A．
A．铁、硫酸铜溶液、银 B．铁、铜、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜、银 D．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银．
2．甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成．它们可发生如下反应：
甲+Ba（NO3）2→盐+盐 乙+NaOH→盐+水
丙+HCl→盐+水 丁+CaO（或CO2）→碱（或酸）．
下列判断正确的是（ ）
甲+Ba（NO3）2→盐+盐 乙+NaOH→盐+水
丙+HCl→盐+水 丁+CaO（或CO2）→碱（或酸）．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4 | B． | 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH | ||
| C． | 甲可能是NaHSO4，丙一定是NaOH | D． | 乙可能是H2SO4，丁一定是H2O |