Question

1．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”

序号	实验步骤	实验现象
1	取铁丝浸入稀硫酸中	产生气泡，溶液由无色变浅绿色
2	取铜丝浸入稀硫酸中	无现象
3	取银丝浸入硫酸铜溶液中	无现象

（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞Ag．
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）要比较以上三种金属的活动性顺序还可以选择以下哪组试剂A．
A．铁、硫酸铜溶液、银              B．铁、铜、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜、银            D．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银．

Answer 1

分析 金属与可溶性盐溶液反应可以确定金属的活动性强弱，金属能否与酸反应可以确定在金属活动性顺序表中的大体位置．

解答 解：铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）A、铁能和硫酸铜反应，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反应，证明铜比银强，能证明活动性；
B、铁和硝酸银、铜和硝酸银都能反应，但不能证明铁和铜的活动性顺序；
C、银和铜都不能和硝酸亚铁反应，故不能验证活动性顺序；
D、银和硝酸亚铁不反应，证明铁比银强，银和硝酸铜不能反应，证明铜比银强，故不可以证明铜和银的顺序．
故选A．
故答案为：

序号	实验步骤	实验现象
1	取铁丝浸入稀硫酸中	产生气泡，溶液由无色变浅绿色
2	取铜丝浸入稀硫酸中	无现象
3	取银丝浸入硫酸铜溶液中	无现象

（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．（4）A

点评 本题从多角度考查了金属和盐溶液能否反应，充分体现了金属活动性顺序的应用．