题目内容

12．工业上利用冶炼锌产生的废渣来生产硫酸锌溶液，其工艺流程和有关资料如图
资料：氢氧化物沉淀的pH范围．
Zn（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH5.41.53.34.2
沉淀完全的pH8.03.75.26.7
（1）用氧化铜调节pH，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，控制pH在5.2～5.4范围内的目的是使铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而锌离子不会沉淀．能否用碳酸钠代替氧化铜？理由是不能，会引入杂质钠离子； 
（2）滤液中除了硫酸锌和水，还有硫酸铜．要从滤液中回收硫酸锌溶液，写出进一步分离的实验操作．

分析 （1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；根据氢氧化物沉淀的pH范围分析；根据引入杂质考虑．
（2）根据氢氧化物沉淀的pH范围分析．

解答 解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；根据氢氧化物沉淀的pH范围，可知控制pH在5.2～5.4范围铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而锌离子不会沉淀；碳酸钠代替氧化铜，这样溶液中生成硫酸钠，这样滤液中会引入硫酸钠；
（2）根据氢氧化物沉淀的pH范围，铜离子的沉淀范围是pH在4.2～6.7；可知控制pH在5.2～5.4范围铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而此时铜离子部分沉淀，所以滤液中还有硫酸铜；要除去铜离子，又不引入杂质，在滤液中加入一定量的锌粉并不断搅拌，至溶液无色，过滤，滤液即为硫酸锌溶液
故答案为：（1）①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②使铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而锌离子不会沉淀；③不能，会引入杂质钠离子
（2）硫酸铜；在滤液中加入一定量的锌粉并不断搅拌，至溶液无色，过滤，滤液即为硫酸锌溶液．

点评 本题属于信息题的考查，侧重于考查学生的分析能力、实验能力，题目难度中等，本题注意利用金属活动性顺序的意义结合实验的目的，做题时注意把握题给信息，注重知识迁移能力的培养．

练习册系列答案
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2．A～I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已略去）

（1）上述物质中A是H2，H是CuO（填化学式）．
（2）E→A的反应类型置换反应（填四类基本反应类型）．
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20．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
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（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是高锰酸钾由红色退为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为2；
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．
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7．下列净化水的方法中，能降低天然水的硬度的是（　　）
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（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯A．
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13．你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（　　）
A．
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