题目内容

17．如图是A、B固体物质的溶解度曲线
（1）将t2℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是12g．
（2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A大于B．（填“大于”“小于”“等于”）
（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯A．
（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用升高温度的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）．

分析 （1）据该温度下A的溶解度分析饱和溶液中所含的溶质的质量；
（2）据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液可采取降温的方法，结合B的溶解度随温度变化分析解答．

解答 解：（1）t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，形成饱和溶液的质量是160g，所以将t2℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是 $\frac{60g}{160g}$×32g=12g；
（2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A析出溶质，B溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，所以A的质量分数大于B；是A 大于B；
（3）A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以若A物质中混有少量的B物质，可以用 冷却热饱和溶液的方法或降温结晶的方法提纯A；
（4）B的溶解度随温度升高而减小，所以B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以用升高温度的方法；
故答案为：（1）12；（2）大于；   （3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；  （4）升高温度．

点评 明确溶解度曲线的意义、溶解度概念，及饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、物质的分离、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等知识，即可结合题意顺利解答．

练习册系列答案
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7．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业．
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g．
步骤为：计算、量取、稀释．量取水时应选用规格为100（从10、50、100中选取）mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母序号）．
A．100g              B．14.6%       C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸（100g溶质质量分数为14.6%）制取氢气，理论上可制得氢气多少克？（写出具体计算过程，注意格式）
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是ABD（填字母序号）．
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．  （写出具体计算过程，注意格式）
8．A～L分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在右图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，B、D均为无色气体，E受热易分解，F在常温下为液体，H的溶液呈蓝色．
（1）E的化学式是H2CO3，G的名称为硫酸亚铁．
（2）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应⑤的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
5．下列关于元素与人体健康关系的叙述，错误的是（　　）
A．缺碘会引起龋齿B．缺铁会引起贫血
C．缺钙会引起老年人骨质疏松D．缺锌会引起食欲不振，发育不良
12．工业上利用冶炼锌产生的废渣来生产硫酸锌溶液，其工艺流程和有关资料如图
资料：氢氧化物沉淀的pH范围．
Zn（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH5.41.53.34.2
沉淀完全的pH8.03.75.26.7
（1）用氧化铜调节pH，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，控制pH在5.2～5.4范围内的目的是使铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而锌离子不会沉淀．能否用碳酸钠代替氧化铜？理由是不能，会引入杂质钠离子； 
（2）滤液中除了硫酸锌和水，还有硫酸铜．要从滤液中回收硫酸锌溶液，写出进一步分离的实验操作．
2．某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？
9．水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量盐酸在烧杯反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如表：（假设烧杯质量为82g）
 反应前反应后
实验
数据		烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
152.0g12.0g159.6g
（1）求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）反应后生成溶液的溶质质量分数是多少？
17．请根据图中的实验，回答问题：

（1）图甲中集气瓶底部的少量液体的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气
（2）图乙中硬质玻璃管中的反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ，该装置的不足之处缺少尾气处理装置．
（3）图丙中铜片上的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是温度需要达到可燃物的着火点．
18．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你完成：
（1）计算：需要氯化钠的质量为20g，水的质量为80g．
（2）称量：称量中发现指针偏右，接下来的操作应该是A（填字母序号）
A　左盘纸片上添加氯化钠　　　　B　右盘纸片上添加砝码   C 都可以
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．

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