Question

3．某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程．注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为Fe₂O₃

（1）探究过程中的操作1是过滤；
（2）固体Ⅱ是C（用化学式表示）；
（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理分析操作1；
（2）根据活性炭不溶于水、稀硫酸分析；
（3）根据质量守恒定律，氧化铁中的铁元素质量等于“脱氧剂”成分为Fe粉，由氧化铁的质量求出铁粉的质量，再求出使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数．

解答 解：（1）由题意可知，探究过程中的操作1是将固体和液体分开，操作是过滤；
（2）由于活性炭不溶于水、稀硫酸，1.2g的固体是活性炭，化学式是：C，
（3）由实验的过程可知，8.0g固体Ⅰ中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
由质量守恒定律和实验的过程可知，氧化铁中铁元素的质量等于“脱氧剂”成分Fe粉的质量，所以
Fe粉的质量为：8.0g×$\frac{112}{160}$×100%=5.6g，
使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是：$\frac{5.6g}{5.6g+0.2g+1.2g}×100%$=80%
答：（1）8过滤；（2）C；（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是80%．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是正确分析数量关系．